Question

（1）在K₂Cr₂₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反应中，    元素被氧化，    元素发生还原反应；    是氧化产物；若0.1mol K₂Cr₂₇ 完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为   
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．

Answer

（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，发生还原反应；根据氧化还原反应和转移电子的量的情况可以计算被氧化的HCl的量；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得电子，得失电子数目相等即为反应中转移电子数．
【解析】
（1）在K2Cr27+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Cr元素被还原，发生还原反应，反应中1mol K2Cr27 完全反应，则被氧化的HCl为6mol，
若0.1mol K2Cr27 完全反应，则被氧化的HCl为0.6mol，被氧化的HCl的分子数目为0.6NA，或3.612×1023；
故答案为：Cl；Cr；Cl2；0.6NA或3.612×1023；
（2）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，电子转移情况如下所示：，故答案为：．