Question

有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba（NO₃）₂中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．
（1）写出NaHSO₄的电离方程式    ；
（2）写出下列物质的化学式：A是        B是         D是    ．

Answer

（1）NaHSO4在溶液中完全电离出三种离子，显酸性；
（2）根据K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2两两混合后，离子之间的反应所产生的现象来回答．
【解析】
（1）NaHSO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：NaHS04═Na++H++SO42-，故答案为：NaHS04═Na++H++SO42-；
（2）K2CO3和K2SO4、K2SO4和NaHSO4混合均无现象，所以A是硫酸钾，只有硝酸钡既能和K2CO3又能和K2SO4反应生成白色沉淀，所以B是Ba（NO3）2，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸氢钾反应生成硫酸钡沉淀以及硝酸和硝酸钾的混合液，碳酸钡能溶于硝酸中，所以D是K2CO3，C是NaHSO4．
故答案为：K2SO4；Ba（NO3）2；K2CO3．