Question

现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是______；
（2）B原子结构示意图是______
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
______．

Answer

A原子核内无中子，应为H元素；
B原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；
C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素；
D原子核外K层比M层电子数多1，应为Na元素；
E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同，应为Cl元素；
然后根据问题来解答．
【解析】
由题意可知：A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为Cl元素，
（1）因A为H元素，则A原子符号是11H，故答案为：11H；
（2）B为C元素，C原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）E的单质为Cl2，A、C、D三元素形成呈碱性的化合物为NaOH，两者反应的方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．