为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后...

为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

根据发生的反应有Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，利用Cl2～2Na2S2O3来计算氯气的物质的量，再利用V=nVm来计算体积．【解析】由题意可知，发生的反应有Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，且碘化钾溶液足量，硫代硫酸钠溶液恰好完全吸收生成的碘单质，则存在Cl2～2Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.3L×1mol/L=0.3mol，则n（Cl2）==0.15mol，标况下Vm=22.4L/mol，则100mL氯水中溶解的标准状况下氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，答：100mL氯水中溶解了3.36L标准状况下氯气．

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考点分析：

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标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中（ρ=1.00g/cm ³），所得盐酸的密度是1.18g/cm³．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H⁺物质的量浓度？

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（1）仪器A的名称是______；
烧杯中盛放的是______；
烧瓶中发生的反应化学方程式为______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
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实验室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取______ gCuSO₄•5H₂O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．
B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称______ gCuSO₄•5H₂O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为______（填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是______、______、______．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
a．定容时俯视． b．没有进行上述的操作步骤B
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e．容量瓶使前未经干燥．

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现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是______；
（2）B原子结构示意图是______
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
______．

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现有以下物质：
①干燥的食盐晶体 ②镁 ③熔化的KNO₃ ④蔗糖 ⑤MgCl₂溶液
⑥液态硫酸 ⑦酒精 ⑧氯水 ⑨石墨=10 ⑩SO₃，
请回答：
（1）以上物质中能导电的是______；（填序号）
（2）以上物质中属于非电解质的是______；（填序号）

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试题属性

题型：解答题
难度：中等