Question

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H₂O═CO+H₂△H=+131.28kJ•mol^-1
B．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
C．C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
D．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1

Answer

由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．
【解析】
由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1，
故选D．