Question

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A．每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol
B．负极反应为7O₂+14 H₂O+28e^-=28OH^-
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

Answer

由电池总反应2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O可知，原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3，应为原电池的负极，电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，结合电极反应式解答该题．
【解析】
A．负极电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，故A正确；
B．负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故B错误；
C．由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，故C错误；
D．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故D错误．
故选A．