Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c
B．浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer

A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液；
B、根据碳酸钠溶液中的物料守恒来判断；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，会剩余氨水；
D、根据溶液中的电荷守恒知识来回答．
【解析】
A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故A正确；
B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所得溶液呈中性，则cc（H+）=c（OH-），所以（Na+）=c（CH3COO-），故D错误．
故选A．