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已知298K时,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/m...
已知298K时,2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向密闭容器通入2mol SO
2和1mol O
2达平衡时,放热Q
1;向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO
2和0.5mol O
2达平衡时,放出热量Q
2,则下列关系式正确的是( )
A.
B.Q
2<Q
1<197kJ
C.Q
2=Q
1<197kJ
D.以上均不正确
考点分析:
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常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H
+)=c(OH
-)+c
B.浓度为0.1 mol•L
-1的碳酸钠溶液:c(Na
+)=2c(CO
32-)+c(HCO
3-)+c(H
2CO
3)
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OH
-)
D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na
+)>c(CH
3COO
-)
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某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点K
W的数值比c点K
W的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C
2H
6+7O
2+8KOH=4K
2CO
3+10H
2O,有关此电池的推断正确的是( )
A.每消耗1mol C
2H
6,则电路上转移的电子为14 mol
B.负极反应为7O
2+14 H
2O+28e
-=28OH
-C.放电一段时间后,负极周围的pH升高
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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在0.1mol•L
-1 CH
3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH
3COOH⇌CH
3COO
-+H
+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L
-1 HCl溶液,平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH
3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0,下列图象中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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