满分5 >
高中化学试题 >
按要求作答: (1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示): ,实验...
按要求作答:
(1)FeCl
3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):
,实验室配制FeCl
3溶液的方法是
.
(2)泡沫灭火剂中装有Al
2(SO
4)
3溶液、NaHCO
3溶液及起泡剂.写出使用时发生反应的离子方程式:
.
(3)火箭发射时可用肼(N
2H
4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知:N
2(g)+2O
2(g)═2NO
2(g),△H=+67.7KJ•mol
-1;N
2H
4(g)+O
2(g)═N
2(g)+2H
2O (g),△H=-534KJ•mol
-1则N
2H
4和NO
2反应的热化学方程式为
.
(4)常温下,设pH 均为6的H
2SO
4和A1
2(SO
4)
3溶液中由水电离出的c(H
+)分别为c
1、c
2,则
=
.
(5)常温下,pH=13的Ba(OH)
2溶液aL与PH=1的H
2SO
4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计).若所得混合溶液PH=12,则a:b=
.
考点分析:
相关试题推荐
已知298K时,2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向密闭容器通入2mol SO
2和1mol O
2达平衡时,放热Q
1;向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO
2和0.5mol O
2达平衡时,放出热量Q
2,则下列关系式正确的是( )
A.
B.Q
2<Q
1<197kJ
C.Q
2=Q
1<197kJ
D.以上均不正确
查看答案
常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H
+)=c(OH
-)+c
B.浓度为0.1 mol•L
-1的碳酸钠溶液:c(Na
+)=2c(CO
32-)+c(HCO
3-)+c(H
2CO
3)
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OH
-)
D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na
+)>c(CH
3COO
-)
查看答案
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点K
W的数值比c点K
W的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
查看答案
一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C
2H
6+7O
2+8KOH=4K
2CO
3+10H
2O,有关此电池的推断正确的是( )
A.每消耗1mol C
2H
6,则电路上转移的电子为14 mol
B.负极反应为7O
2+14 H
2O+28e
-=28OH
-C.放电一段时间后,负极周围的pH升高
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
查看答案
在0.1mol•L
-1 CH
3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH
3COOH⇌CH
3COO
-+H
+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L
-1 HCl溶液,平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH
3COONa固体,平衡向正反应方向移动
查看答案