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当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是( ) A.水 B.煤油 C.沙子 D...
当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是( )
A.水
B.煤油
C.沙子
D.泡沫灭火剂
考点分析:
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO
2(g)+H
2(g)⇌CO(g)+H
2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
.
(2)该反应为
反应(选填“吸热”、“放热”).
(3)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H
2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K
1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(4)若1200℃时,在某时刻该容器中CO
2、H
2、CO、H
2O的浓度分别为2mol•L
-1、2mol•L
-1、4mol•L
-1、4mol•L
-1,则此时上述反应的平衡移动方向为
.(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
(5)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究.目前合成氨的技术原理为:
N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示.
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E
2的变化是:
.(填“增大”、“减小”或“不变”).
②将一定量的N
2(g)和H
2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×10
7Pa下发生如下反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)
5分钟后达到平衡,测得N
2为0.2mol,H
2为0.6mol,NH
3为0.2mol.氮气的平均反应速率v(N
2)=
,H
2的转化率是
.
③欲提高②容器中H
2的转化率,下列措施一定可行的是
.
A.增大压强
B.改变反应的催化剂
C.液化生成物分离出氨
D.向容器中按原比例再充入原料气
E.升高温度.
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如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO
4溶液和l00g 10.00%的K
2SO
4溶液.电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K
2SO
4浓度为10.37%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为
极.
②电极b上发生的电极反应为
.
③电解前后乙溶液 pH
(填“增大”、“减小”或“不变”),丙溶液 pH=
.
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积
;电极c的质量增加了
g.
(2)写出乙溶液中的电解反应的离子方程式:
.
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol•L
-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴,得所耗盐酸的体积为V
1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V
2mL.
试回答下列问题:
(1)如何判断滴定的终点
.
(2)以上操作中错误的是
(填序号),
由此造成的测定结果
(偏高、偏低或无影响).
(3)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
mL.
(4)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为
mol•L
-1.
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按要求作答:
(1)FeCl
3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):
,实验室配制FeCl
3溶液的方法是
.
(2)泡沫灭火剂中装有Al
2(SO
4)
3溶液、NaHCO
3溶液及起泡剂.写出使用时发生反应的离子方程式:
.
(3)火箭发射时可用肼(N
2H
4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知:N
2(g)+2O
2(g)═2NO
2(g),△H=+67.7KJ•mol
-1;N
2H
4(g)+O
2(g)═N
2(g)+2H
2O (g),△H=-534KJ•mol
-1则N
2H
4和NO
2反应的热化学方程式为
.
(4)常温下,设pH 均为6的H
2SO
4和A1
2(SO
4)
3溶液中由水电离出的c(H
+)分别为c
1、c
2,则
=
.
(5)常温下,pH=13的Ba(OH)
2溶液aL与PH=1的H
2SO
4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计).若所得混合溶液PH=12,则a:b=
.
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已知298K时,2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向密闭容器通入2mol SO
2和1mol O
2达平衡时,放热Q
1;向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO
2和0.5mol O
2达平衡时,放出热量Q
2,则下列关系式正确的是( )
A.
B.Q
2<Q
1<197kJ
C.Q
2=Q
1<197kJ
D.以上均不正确
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