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NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ） A．具有玻璃塞的细口...

NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）
A．具有玻璃塞的细口瓶
B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶
D．具有橡胶塞的细口瓶
根据NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起以及液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中． 【解析】 因NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故选：D．
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考点分析：
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当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）
A．水
B．煤油
C．沙子
D．泡沫灭火剂
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
（2）该反应为    反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=    ，H2的转化率是    ．
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．
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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
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（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为    极．
②电极b上发生的电极反应为    ．
③电解前后乙溶液 pH    （填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=    ．
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积    ；电极c的质量增加了    g．
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：    ． 查看答案
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点    ．
（2）以上操作中错误的是    （填序号），
由此造成的测定结果    （偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为    mL．
（4）根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为    mol•L-1．
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按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：    ，实验室配制FeCl3溶液的方法是    ．
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：    ．
（3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为    ．
（4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则manfen5.com 满分网=    ．
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=    ． 查看答案
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