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下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A．CO2→H2CO3 B．...
下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．CO2→H2CO3
B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3
D．SiO2→H2SiO3
考点分析：
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NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）
A．具有玻璃塞的细口瓶
B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶
D．具有橡胶塞的细口瓶
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当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）
A．水
B．煤油
C．沙子
D．泡沫灭火剂
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO
2（g）+H
2（g）⇌CO（g）+H
2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（2）该反应为
反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H
2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO
2、H
2、CO、H
2O的浓度分别为2mol•L
-1、2mol•L
-1、4mol•L
-1、4mol•L
-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E
2的变化是：
．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N
2（g）和H
2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10
7Pa下发生如下反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）
5分钟后达到平衡，测得N
2为0.2mol，H
2为0.6mol，NH
3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N
2）=
，H
2的转化率是
．
③欲提高②容器中H
2的转化率，下列措施一定可行的是
．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．
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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO
4溶液和l00g 10.00%的K
2SO
4溶液．电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K
2SO
4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为
极．
②电极b上发生的电极反应为
．
③电解前后乙溶液 pH
（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=
．
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积
；电极c的质量增加了
g．
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：
．
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L
-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V
1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V
2mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点
．
（2）以上操作中错误的是
（填序号），
由此造成的测定结果
（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
mL．
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为
mol•L
-1．
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