Question

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为______．
（2）图中C点表示当加入______molNaOH时，Al³⁺已经转变为______，Mg²⁺已经转变为______．
（3）图中线段OA：AB=______．

Answer

发生的离子反应有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算．
【解析】
（1）由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，
则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，
由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，
所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1，故答案为：2：1；
（2）由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    0.2mol  0.4mol
  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.1mol 0.3mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol  0.1mol
则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此时铝离子完全转化为AlO2-，镁离子完全转化为沉淀，
故答案为：0.8；AlO2-；Mg（OH）2；
（3）0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，
线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，
所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，
故答案为：7：1．