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Ⅰ.某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反...
Ⅰ.某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H
2O
2的分解反应.
(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:
①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;④将以上混合物过滤,洗涤,
,然后研细;⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
.
(2)用图1所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化7%H
2O
2溶液的分解,并与MnO
2的催化效果进行比较.
实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
a | 15mL | 无 | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 | |
①从设计原理看,实验中的待测数据是
.
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与
a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作):
A.证明CuO化学性质在反应前后是否改变;
B.
.
Ⅱ.摩尔盐[(NH
4)
2SO
4•FeSO
4•6H
2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定,是化学分析中常用的还原剂.某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐,实验步骤如下,回答下列问题:
(1)用30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等)混合、煮沸、冷却、分离,将分离出的NaOH溶液装入③中.
(2)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞
,打开活塞
(填字母).向容器①中通入氢气的目的是
.
(3)待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵,抽滤,制得硫酸亚铁铵晶体.图3是抽滤装置的一部分,其中正确的是
.(填A或B)
(4)为了确定产品中亚铁离子的含量,研究小组用滴定法来测定.若取产品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol•L
-1KMnO
4酸性溶液滴定,消耗KMnO
4溶液10.00mL.
已知高锰酸钾与Fe
2+的离子方程式为:MnO
+5Fe
2++8H
+=Mn
2++5Fe
3++4H
2O
试求产品中摩尔盐的质量分数
.(NH
4)
2SO
4•FeSO
4•6H
2O的相对分子质量为392.
考点分析:
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A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式
.
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH
3COONa溶液中,C的阴离子与CH
3COO
-浓度的大小关系:前者
后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?
.原因是
.
(4)写出A→J反应的化学方程式
.
(5)由J制备的J(C
5H
5)
2的结构如图1,其中氢原子的化学环境完全相同.但早期人们却错误地认为它的结构为:
.核磁共振法能够区分这两种结构.在核磁共振氢谱中,正确的结构有
种峰,错误的结构有
种峰.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.500mLX的溶液与Ba(OH)
2反应生成沉淀的质量
与加入Ba(OH)
2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为
;其溶液的物质量浓度为
mol/L.
查看答案
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素,X是空气中含量最高的元素,Y 和Z同主族,Z和W的气态氢化物具有相同的电子数,Y的单质只有氧化性.
(1)写出Z的气态氢化物的结构式
,与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图
.
(2)写出用惰性电极电解Cu(XY
3)
2溶液的离子反应方程式
.
(3)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究ZY
2和W
2的性质.
①分别通入ZY
2和W
2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)
;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10
-3mol/L的碘水,当通入足量W
2完全反应后,转移的电子为5.0×10
-5mol,则该反应的化学方程式为
.
(4)某同学将足量的ZY
2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)
,可以看到白色沉淀生成,其原因为:
(写出其中一种即可).
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
(5)图2是1molXO
2和1molCO反应生成CO
2和XO过程中能量变化示意图,请写出XO
2和CO反应的热化学方程式
.
(6)盐酸肼(X
2H
6Cl
2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与XH
4Cl类似.
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
.
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如图为某有机物的结构简式.已知酯类在铜铬氧化物催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在催化氢化过程中不变,反应原理如下:在铜铬氧化物催化下,R
1COOR
2+2H
2→R
1CH
2OH+R
2OH下列关于该化合物的说法中,正确的是( )
A.该有机物的化学式为C
20H
14O
5,该有机物类别属于芳香烃
B.该有机物可以与浓溴水发生加成反应
C.1mol该有机物在铜铬氧化物催化下只能与4mol氢气发生反应
D.与足量氢氧化钠溶液充分反应,1mol该有机物最多可以与6molNaOH反应
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下列有关说法正确的是( )
A.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH
-)/c(H
+)=10
12,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B
+)>c(OH
-)>c(H
+)>c(A
-)
B.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V
a和V
b,则V
a<10V
bC.0.1mol•L
-1的NH
4Cl溶液与0.05mol•L
-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl
-)>c(Na
+)>c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+)
D.浓度相等的(NH
4)
2SO
4溶液、(NH
4)
2CO
3溶液和NH
4Cl溶液中c(NH
4+):c( NH
4Cl)<c[(NH
4)
2CO
3]<c[(NH
4)
2SO
4]
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下列离子方程式正确的是( )
A.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)
2溶液至pH=7:H
++SO
42-+Ba
2++OH
-=BaSO
4↓+H
2O
B.Fe(NO
3)
3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe
3++2I
-=2Fe
2++I
2C.NH
4HCO
3溶液与过量NaOH溶液反应:NH
4++OH
-=NH
3↑+H
2O
D.1mol•L
-1的Na[Al(OH)
4]溶液和2.5mol•L
-1的盐酸等体积混合:2[Al(OH)
4]
-+5H
+=Al(OH)
3↓+Al
3++5H
2O
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