Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（5）Z₂H₄和ZO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z₂和X₂O（g），已知8g气体Z₂H₄在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为______．

Answer

M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O等元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的结构和性质．
【解析】
X、Y、Z、L分别为H、C、N、O等元素，M为Al元素，则
（1）L为O元素，M为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周第ⅢA族，
H的原子半径最小，C、N、O位于同一周期，原子半径大小顺序为C＞N＞O，Al的原子半径最大，则有Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：O； 第三周第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N、H两元素按原子数目比l：3形成的化合物为NH3，电子式为，N、H两元素按原子数目比2：4构成分子为
N2H4，结构式为，
故答案为：；；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，则核外各层电子分别为2、8、18、6，原子序数为34，故答案为：34；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，与稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；
（5）反应的方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），
n（N2H4）==0.25mol，
则2molN2H4放出142kJ×8=1136kJ，所以△H=-1136kJ/mol，热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol．