Question

（1）在标准状况下，相同质量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂气体中体积最大的是    ．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为    ，硫原子个数比为    ，氧原子个数比为    ，氧元素的质量比为    ．
（3）对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化剂是    ，还原剂是    ，还原产物是    ，氧化产物是    ，被氧化与被还原的氯原子个数比为    ，若反应消耗了3mol Cl₂则转移电子的物质的量为    ．

Answer

（1）根据n==计算；
（2）根据n==结合物质的分子组成计算；
（3）从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
【解析】
（1）由n==可知，V=，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N2，所以体积最大的是N2，故答案为：N2；
（2）n（SO3）=mol，n（SO2）=mol，由n=可知：
所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO3）：n（SO2）=：=4：5；
由分子组成可知：
硫原子个数比等于分子数之比为4：5；
氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；
氧元素的质量比等于个数比为6：5，
故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，
化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价，
则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl2则转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：Cl2；Cl2；NaCl；NaClO3；5：1；5mol．