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α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌...

α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．α1、α2均减小
B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大
D．α1增大，α2减小
对于反应：A（g）⇌2B（g）①，2A（g）⇌B（g）②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断． 【解析】 对于反应：A（g）⇌2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小； 对于反应：2A（g）⇌B（g）②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，B的转化率减小，即α2减小． 故选A．
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考点分析：
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无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1①
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1②
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ•mol-1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（Q1+Q2+Q3） kJ
B．[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJ
D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ
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将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
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食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得较纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的BaCl2溶液
④滴入稀盐酸至无气泡产生
⑤过滤
正确的操作顺序是    ． 查看答案
今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用     mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取     g固体NaHCO3．
（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用     滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是   
A．定容时观察液面仰视              B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中    D．容量瓶中原来有少量蒸馏水． 查看答案
（1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是    ．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为    ，硫原子个数比为    ，氧原子个数比为    ，氧元素的质量比为    ．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是    ，还原剂是    ，还原产物是    ，氧化产物是    ，被氧化与被还原的氯原子个数比为    ，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为    ． 查看答案
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