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用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是( ) A...
用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是( )
A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入已知浓度的NaOH溶液
B.用待测盐酸润洗移液管移区一定体积的待测盐酸溶液,放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中
C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠,快速放液以指示剂尽快变色
D.指示剂变色后再滴加几滴碱液,以稳定变色
考点分析:
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某温度时,某反应达到平衡,平衡常数K=
.恒容时,温度升高,H
2浓度减小.下列说法正确的是( )
A.该反应是焓变为正值,熵变为零
B.恒温恒容下,增大压强,H
2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H
2O
CO
2+H
2
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在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )
A.反应混合物的浓度
B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率
D.反应物的转化率
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α
1和α
2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )
A.α
1、α
2均减小
B.α
1、α
2均增大
C.α
1减小,α
2增大
D.α
1增大,α
2减小
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无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的.
已知:H
2O(g)═H
2O(l)△H
1=-Q
1 kJ•mol
-1①
C
2H
5OH(g)═C
2H
5OH(l)△H
2=-Q
2 kJ•mol
-1②
C
2H
5OH(g)+3O
2(g)═2CO
2(g)+3H
2O(g)△H=-Q
3 kJ•mol
-1③
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q
1+Q
2+Q
3) kJ
B.[0.5(Q
1+Q
2+Q
3)]kJ
C.(0.5Q
1-1.5Q
2+0.5Q
3) kJ
D.(1.5Q
1-0.5Q
2+0.5Q
3) kJ
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将250mLH
2SO
4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm
3的浓硫酸稀释到1000mL.
(1)此时溶液中H
2SO
4的物质的量是多少?
(2)此时溶液中H
+的物质的量浓度是多少?
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