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下列说法正确的是（ ） 化学式 电离常数 HClO K1=3×10-8 H2CO...
下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K1=3×10-8 |
| H2CO3 | K2=4.3×10-7 |
| K3=5.6×10-11 |
A．用坩埚灼烧MgCl
2•6H
2O的反应式 MgCl
2•6H
2O
MgCl
2+6H
2O
B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO
3混合溶液中，有c（HCO
3-）＞c（ClO
-）＞c（OH
-）
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D．某温度时，BaSO
4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba
2+）•c（SO
42-）．则加入Na
2SO
4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
考点分析：
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下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=1溶液中：Fe
2+、K
+、NO
3-、Cl
-B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K
+、Na
+、Ca
2+、HCO
3-C．在含有大量AlO
2-的溶液中：NO
3-、Na
+、Cl
-、Al
3+D．在由水电离出的c（H
+）•c（OH
-）=10
-26的溶液中：K
+、Na
+、Cl
-、SO
42-
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下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1：负极反应是Fe-2e
-═Fe
2+B．图2：酸性KMnO
4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），△H＜0”的平衡常数K
正、K
逆随温度的变化
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某溶液中由水电离出的c（OH
-）=1×10
-amol•L
-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na
2SO
3溶液与NaHSO
3溶液混合：c（Na
+）=c（SO
32-）+c（HSO
3-）+c（H
2SO
3）
C．将0.2mol•L
-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L
-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH
-）+c（A
-）=2c（H
+）+c（HA）
D．pH=3的二元弱酸H
2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na
+）＞2c（R
2-）+c（HR
-）
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固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg
4I
5晶体，其中迁移的物种全是Ag
+，室温导电率达0.27Ω
-1•cm
-1．利用RbAg
4I
5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O
2含量的气体传感器示意图．被分析的O
2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O
2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 （ ）
A．4AlI
3+3O
2═2Al
2O
3+6I
2B．I
2+2Ag
++2e
-=2AgI
C．Ag-e
-=Ag
+D．I
2+2Rb
++2e
-=2RbI
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用0.01mol•L-1 H
2SO
4 和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H
2SO
4；②少滴了1滴H
2SO
4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（ ）
A．10
B．50
C．5×10
3D．10
4
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