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查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol•L-1时,氢氧化...
查阅资料得知Fe
3+、Mg
2+、Al
3+在浓度均为0.1mol•L
-1时,氢氧化物沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 10.8 | 3.7 | 开始溶解的pH:7.8 |
完全沉淀的pH | 4.3 | 12.4 | 5.2 | 完全溶解的pH:10.0 |
若要从含Fe
3+、Mg
2+、Al
3+的混合溶液中,只得到Fe(OH)
3沉淀,则应调节溶液的pH( )
A.12.4~14
B.7.8~10.0
C.10.0~10.8
D.3.7~5.2
考点分析:
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在容积一定的密闭容器中,可逆反应A
2(g)+B
2(g)⇌xC(g).符合如图Ⅰ所示关系.由此推断,对图Ⅱ的正确说法是( )
A.P
3<P
4,Y轴表示A
2的转化率
B.P
3<P
4,Y轴表示A
2的浓度
C.P
3>P
4,Y轴表示混合气的密度
D.P
3>P
4,Y轴表示混合气的平均摩尔质量
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下列说法正确的是( )
化学式 | 电离常数 |
HClO | K1=3×10-8 |
H2CO3 | K2=4.3×10-7 |
K3=5.6×10-11 |
A.用坩埚灼烧MgCl
2•6H
2O的反应式 MgCl
2•6H
2O
MgCl
2+6H
2O
B.根据表中提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO
3混合溶液中,有c(HCO
3-)>c(ClO
-)>c(OH
-)
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D.某温度时,BaSO
4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba
2+)•c(SO
42-).则加入Na
2SO
4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
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下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是( )
A.在pH=1溶液中:Fe
2+、K
+、NO
3-、Cl
-B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K
+、Na
+、Ca
2+、HCO
3-C.在含有大量AlO
2-的溶液中:NO
3-、Na
+、Cl
-、Al
3+D.在由水电离出的c(H
+)•c(OH
-)=10
-26的溶液中:K
+、Na
+、Cl
-、SO
42-
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下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
A.图1:负极反应是Fe-2e
-═Fe
2+B.图2:酸性KMnO
4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化
D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g),△H<0”的平衡常数K
正、K
逆随温度的变化
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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.某溶液中由水电离出的c(OH
-)=1×10
-amol•L
-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na
2SO
3溶液与NaHSO
3溶液混合:c(Na
+)=c(SO
32-)+c(HSO
3-)+c(H
2SO
3)
C.将0.2mol•L
-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L
-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH
-)+c(A
-)=2c(H
+)+c(HA)
D.pH=3的二元弱酸H
2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液c(Na
+)>2c(R
2-)+c(HR
-)
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