Question

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu    b极：Fe-2e^-=Fe²⁺
该装置中原电解质溶液一定含有     （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）⇌Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L^一1．

Answer

（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液中CO32-水解呈碱性；
（2）氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极氢气失电子被氧化；
（3）根据图象结合Kw=c（OH-）×c（H+）计算；
（4）根据电极方程式可知溶液中应含有Cu2+；
（5）根据溶度积计算．
【解析】
（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液中CO32-水解呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：碱性； CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）负极氢气失电子被氧化，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；
（3）根据图象对应的横坐标和从坐标的数值可知Kw=c（OH-）×c（H+）=10-8×10-4=1×10-12，该温度下0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）==10-10moL/L，溶液的pH为10，
故答案为：1×10-12； 10；
（4）根据电极方程式可知溶液中应含有Cu2+，故答案为：A；
（5）Ksp=1.1×l0-10=c（SO42-）×c（Ba2+），c（Ba2+）=mol/L=1.1×10-9mol/L，故答案为：1.1×10-9．