如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充...

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：
（1）乙中B的转化率为______；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：______（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为______（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

（1）乙为等温等压容器，3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；气体减少2mol，则B反应了2mol，乙中10mol对应VL 则0.86VL对应8.6mol，故乙中气体减少了1.4mol；（2）甲相对乙体积无法改变，正反应气体体积减小的反应，最终达到平衡后，体积减小压强减小；乙中是恒压容器，所以甲中转化率小于乙，甲中D物质的量＜2倍乙中D的物质的量=乙中C的物质的量；（3）此时所达平衡Ⅱ及乙容器平衡I互为恒温恒压下的等效平衡，解题方法为一边倒极值，极值成正比关系，由题意打开阀门后，整个系统反应同乙，故反应后总体积为1.5×0.86V=1.29VL，减去甲中容积VL，则乙的体积为 0.29VL．【解析】（1）乙为等温等压容器，3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；气体减少2mol，则B反应了2mol，乙中10mol对应VL 则0.86VL对应8.6mol 故乙中气体减少了1.4mol；反应的B物质的量为1.4mol；所以B的转化率=×100%=20%，故答案为：20%；（2）若甲、乙两容器中A的转化率相等，则甲中D和乙中的C物质的量相等，甲相对乙体积无法改变，正反应气体体积减小的反应，最终达到平衡后，体积减小压强减小；乙中是恒压容器，所以甲中转化率小于乙，甲中D物质的量＜2倍乙中D的物质的量=乙中C的物质的量；现乙中平衡气体的压强比甲中平衡气体的压强大，故乙中A的转化率比甲中A的转化率大，则甲中D的物质的量比乙中C的物质的量要小，故答案为：后者大；（3）此时所达平衡Ⅱ及乙容器平衡I互为恒温恒压下的等效平衡，解题方法为一边倒极值，极值成正比关系，由题意打开阀门后，整个系统反应同乙，未打开K，乙容器中3molA反应气体体积减小到0.86VL，打开K后容器中A的物质的量为4.5mol，故反应后总体积为×0.86V=1.29VL，减去甲中容积VL，则乙的体积为 0.29VL，故答案为：0.29V．

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考点分析：

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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-	HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是    （填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是    ；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：    ．查看答案

完成下列各题：

①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为    ，N₂的转化率为
②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为（）（填选项字母）
a、大于0.4mol b、等于0.4mol c、小于于0.4mol
③如图1是在T₁℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在t₂℃（T₂＞T₁）时的H₂体积随时间t的变化曲线．
（2）已知：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al³+与HCO₃^-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
①参与反应的液体分别为Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：    ．
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al₂（SO₄）₃溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是    ．
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：    ．
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如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
（1）电源F为    极；第②极为    极；  B池为    池．
（2）A池中第②极上的电极反应式为    ；
A池中第①极上产生气体体积为    mL；（标准状况下）
（3）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为    ．
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（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu    b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有    （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）⇌Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L^一1．
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下列说法正确的是（）
A．根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大
B．0.1mol•L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn²⁺）•c（S^2-）＞K_sp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol•L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量少
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试题属性

题型：解答题
难度：中等