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下列说法中错误的是（ ） A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 B...

下列说法中错误的是（ ）
A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
A．测量起始酸、碱的温度、反应中的最高温度； B．化学变化的实质为旧键断裂和新键形成； C．反应条件与反应吸热、放热无关； D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小来确定反应中的能量变化． 【解析】 A．中和热的实验中要测量起始酸、碱的温度、反应中的最高温度，则至少三次温度数据，故A正确； B．化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确； C．反应条件与反应吸热、放热无关，所以吸热反应可能反应条件为加热，放热反应的反应也可能需要加热，故C错误； D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量高时，为放热反应，反之，吸热，故D正确； 故选C．
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考点分析：
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北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震．地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是13153I和 13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（ ）
A．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
B．铯137原子核内含有82个中子
C．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137
D．食用加碘盐能防止一切核辐射
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决定某化学反应的反应速率的主要因素是（ ）
A．反应的温度
B．催化剂的使用
C．反应物的浓度
D．反应物的性质
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高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性．已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；△S=635.5J⋅mol-1⋅K-1；△H=+217kJ/mol． 查看答案
如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：
（1）乙中B的转化率为______；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：______（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为______（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸
HSO4-⇌H++SO42-HSO4-⇌H++SO42-CH3COOH⇌CH3COO-+H+HCl=H++Cl-
10%29%1.33%100%
（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式   
（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H+）由大到小的顺序是    （填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是    ；
（4）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是：    ． 查看答案
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