Question

（1）化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于    ；C_nH₂₂的烷烃，n值等于    ．
（2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式    ．

Answer

（1）根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；
（2）根据温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热；根据化学方程式书写离子方程式．
【解析】
（1）由烷烃的通式CnH2n+2得，化学式为C8Hm的烷烃m=2×8+2=18；CnH22的烷烃22=n×2+2，即n=10，故答案为：18；10；
（2）因温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，NaOH溶液跟盐酸反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：放热；吸热；H++OH-=H2O．