Question

已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．则下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
B．元素的非金属性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子序数：Z＞Y＞X

Answer

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．
【解析】
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，
则可知非金属性X＞Y＞Z，
可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，
非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z．
故选A．