Question

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ/mol
C．生产水煤气反应中，生成1L H₂（g）时吸收131.4 KJ的热量
D．有N_A个H-H键形成时吸收131.4 KJ的热量

Answer

A、根据反应前后能量守恒分析判断；
B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应，气态水变化为液态放热；
C、1L氢气物质的量不是1mol；
D、有NA个H-H键形成时即生成1mol氢气；
【解析】
A、反应是吸热反应，证明反应物能量低于生成物能量，故A错误；
B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（1）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
C、温度和压强不知，1L氢气物质的量不是1mol，故C错误；
D、有NA个H-H键形成时，即生成1mol氢气，依据热化学方程式判断，吸收131.4 KJ的热量，故D正确；
故选D．