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高中化学试题
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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下...
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al
B.X元素不一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
A为单质;BC为化合物,所以①②一定为氧化还原反应,据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高,又降低,故A一定不是金属,①②不互为可逆反应,因为条件不同. 【解析】 A在碱中生成BC,BC在酸中又生成A,说明BC中含A元素,所以①②是氧化还原反应,A单质存在负价,一定是非金属; A、X若为Al,铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气,不能发生BC在酸中生成A,故A错误; B、根据上述分析X元素一定是非金属元素,故B错误; C、反应①和②的反应条件不同,不能互为可逆反应,故C错误; D、反应①和②一定为氧化还原反应,故D正确. 故选D.
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考点分析:
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g)△H=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H
2
(g)=C(s)+H
2
O(l)△H=-131.4 kJ/mol
C.生产水煤气反应中,生成1L H
2
(g)时吸收131.4 KJ的热量
D.有N
A
个H-H键形成时吸收131.4 KJ的热量
查看答案
A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B与C在放电条件下可生成无色气体,D与E可形成离子化合物,A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟,B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等.下列说法正确的是( )
A.B与C只能形成一种化合物
B.A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同
C.A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸
D.工业上单质D可用海水为原料制备
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al
2
O
3
NaAlO
2
(aq)
Al(OH)
3
②S
SO
3
H
2
SO
4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO
3
Na
2
CO
3
④Fe
FeCl
3
(aq)
无水FeCl
3
⑤MgCl
2
(aq)
Mg(OH)
2
MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板:Fe
3+
+Cu=Fe
2+
+Cu
2+
B.氯气跟水反应:Cl
2
+H
2
O⇌H
+
+Cl
-
+HClO
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe
2+
+4H
+
+NO
-
3
═2H
2
O+NO
D.AlCl
3
溶液中加入足量的氨水:Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
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下列叙述正确的是( )
A.HBr分子的电子式为
B.PCl
3
和BCl
3
分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.SiH
4
的沸点高于CH
4
,可推测PH
3
的沸点高于NH
3
D.熔点由高到低的顺序是;金刚石>碳化硅>晶体硅
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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