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按要求回答下列问题: (1)硝酸是一种重要的化工原料,工业上用氨气作原料生产.写...
按要求回答下列问题:
(1)硝酸是一种重要的化工原料,工业上用氨气作原料生产.写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式______△4NO+6H2O
考点分析:
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A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知A是地壳中含量最高的元素;B和Ne原子的质子数相差l;X在空气中燃烧可生成两种化合物;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.请回答下列问题:
(1)Y的原子结构示意图为______;Z在周期表中的位置为______.
(2)A与B的单质在不同条件下反应,生成物的化学式分别为______.
(3)CH
3XZ是一种重要的有机合成试剂,该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐,有关反应的化学方程式为______.
(4)已知在25℃、101kPa下,Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物,恢复至原状态,已知每转移lmol电子时放热190.0kJ,则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为______kJ.
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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al
B.X元素不一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H
2(g)=C(s)+H
2O(l)△H=-131.4 kJ/mol
C.生产水煤气反应中,生成1L H
2(g)时吸收131.4 KJ的热量
D.有N
A个H-H键形成时吸收131.4 KJ的热量
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A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B与C在放电条件下可生成无色气体,D与E可形成离子化合物,A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟,B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等.下列说法正确的是( )
A.B与C只能形成一种化合物
B.A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同
C.A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸
D.工业上单质D可用海水为原料制备
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al
2O
3NaAlO
2(aq)
Al(OH)
3②S
SO
3H
2SO
4③饱和NaCl(aq)
NaHCO
3Na
2CO
3④Fe
FeCl
3(aq)
无水FeCl
3⑤MgCl
2(aq)
Mg(OH)
2MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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