满分5 >
高中化学试题 >
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以...
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+.若要确认其中的Fe
2+,应先用______选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为______.
[探究二]
分析上述实验中SO
2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是______.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
考点分析:
相关试题推荐
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜.探究过程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①中先加入热的Na
2CO
3溶液除油污,操作甲的名称是______.
(2)步骤②中,除发生反应Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑外,其他可能发生的离子方程式为:______.
(3)溶液D中可能含有的金属阳离子有______.
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe
2+的一种试剂是______(填选项序号)
a.稀硫酸 b.氢氧化钠 e.硫氰化钾 d.酸性高锰酸钾溶液.
查看答案
美国科研小组曾宣布,火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐,为测定其含量,该科研小组进行如下实验:
①取样品10.0g粉碎,用蒸馏水充分溶解、过滤,将滤液稀释到100mL.
②取溶液10mL,用0.01moI/L的碘水滴定,共消耗40mL碘水.
根据上述实验步骤完成下列问题;
(1)完成并配平下面方程式:______ClO
-4+______I
2+______H
2O→______Cl
-+______IO
-3+______
(2)上述实验中的还原剂是______,指示剂可选用______.
(3)与碘水反应的10mL溶液中ClO
-4的物质的量浓度为______.
查看答案
酸过多是常见的胃瘸.下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液里弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见露胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.
乙:(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时.(2)凝胶本身覆盖子溃疡面上,具有保护作用.(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是______(填化学式);乙中含有的主要化学成份是______.(填化学式);
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:______.
(3)试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:______.
查看答案
按要求回答下列问题:
(1)硝酸是一种重要的化工原料,工业上用氨气作原料生产.写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式______△4NO+6H
2O
查看答案
A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知A是地壳中含量最高的元素;B和Ne原子的质子数相差l;X在空气中燃烧可生成两种化合物;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.请回答下列问题:
(1)Y的原子结构示意图为______;Z在周期表中的位置为______.
(2)A与B的单质在不同条件下反应,生成物的化学式分别为______.
(3)CH
3XZ是一种重要的有机合成试剂,该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐,有关反应的化学方程式为______.
(4)已知在25℃、101kPa下,Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物,恢复至原状态,已知每转移lmol电子时放热190.0kJ,则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为______kJ.
查看答案