Question

下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
A．纯水在100℃和25℃时pH
B．NH₄Cl溶液中NH和Cl^-的数目
C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）
D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

Answer

A．Kw是水的离子积常数，Kw=c（H+）×c（OH-）；
B．NH4Cl为强碱弱酸盐，铵根离子水解；
C．碳酸钠中碳酸根水解，促进水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离；
D．根据NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3．H2O+HCl=NH4Cl+H2O结合PH解答；
【解析】
A．Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，100℃时kw=1×10-12，其pH=6，前者小于后者，故A错误；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-），前者小于后者，故B错误；
C．因为碳酸钠溶液中氢氧根离子是由碳酸根离子水解产生，水电离被促进，氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，前者小于后者，故C错误；
D．pH和体积均相同，说明n（H+）相等，根据kw=c（H+）×c（OH-），说明n（OH-）相等．但是氨水是弱碱，不完全电离，所以氨水的浓度大于NaOH的浓度，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3．H2O+HCl=NH4Cl+H2O知，所以消耗盐酸的物质的量氨水＞NaOH，前者大于后者，故D正确；
故选D．