Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na⁺]=[SO]＞[NH]＞[OH^-]=[H⁺]
B．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[OH^-]＞[HCO]＞[H⁺]
C．Na₂CO₃溶液：[OH^-]-[H⁺]=[HCO]+2[H₂CO₃]
D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：[CH₃COO^-]+[OH^-]＜[CH₃COOH]+[H⁺]

Answer

A、等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子能水解，导致溶液呈酸性．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，注意盐的水解是微弱的，在水溶液中盐以电离为主．
C、根据质子守恒计算氢氧根离子与氢离子浓度之差．
D、pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据物料守恒和弱电解质的电离确定各种离子浓度的关系．
【解析】
A、等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中C（Na+）=C（SO），铵根离子能水解导致：C（Na+）＞C（NH）；铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H+）＞C（OH-），故A错误．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，C（H+）＜C（OH-）；在溶液中，碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO3-）＞C（OH-），故B错误．
C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH-）=C（H+）+C（HCO）+2C（H2CO3），所以C（OH-）-C（H+）=C（HCO）+2C（H2CO3），故C正确．
D、pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+），醋酸是弱酸，在溶液中只有部分电离，所以钠离子浓度大于醋酸浓度，所以C（CH3COO-）+C（OH-）＞C（CH3COOH）+C（H+），故D错误．
故选C．