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(1)100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2•L-2在该温度下,将1mL ...
(1)100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2•L-2在该温度下,将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为 ,若加水稀释至100L,则溶液的pH为 .
(2)室温下,pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2,忽略溶液混合前后体积变化,则a:b= .
(3)已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca(OH)2即达到饱和,则该条件下Ca(OH)2离子积为Ksp= .
考点分析:
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按要求写出下列反应的方程式(是离子反应要写离子方程式):
(1)0.5mol气态高能燃料乙硼烷(B
2H
6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出a kJ热量,其热化学方程式是
.
(2)Al
2(SO
4)
3和NaHCO
3饱和溶液混合:
.
(3)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag
2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na
2S溶液并振荡,白色固体完全转化为黑色固体:写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式:
.
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将足量AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列顺序是( )
①20mL 0.01mol•L
-1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L
-1CaCl
2溶液
③40mL 0.03mol•L
-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L
-1 AgNO
3溶液.
A.①>②>③>④>⑤
B.④>③>⑤>②>①
C.⑤>④>②>①>③
D.④>①>③>②>⑤
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常温下,将0.1mol•L
-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L
-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向0.1 mol•L
-1NH
4HSO
4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液:[Na
+]=[SO
]>[NH
]>[OH
-]=[H
+]
B.0.1 mol•L
-1NaHCO
3溶液:[Na
+]>[OH
-]>[HCO
]>[H
+]
C.Na
2CO
3溶液:[OH
-]-[H
+]=[HCO
]+2[H
2CO
3]
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L
-1的CH
3COOH、CH
3COONa混合溶液:[CH
3COO
-]+[OH
-]<[CH
3COOH]+[H
+]
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在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH=3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )
A.a<b
B.a>b
C.a=b=10 mL
D.a=b>10 mL
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