室温时0.5L 2.0×10-4mol•L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L ...

室温时0.5L 2.0×10^-4mol•L^-1 BaCl₂溶液中，滴入0.5L 1.0×10^-3mol•L^-1H₂SO₄溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²•L^-2）

先求出混合后溶液中离子的浓度，再求出溶液的离子积Q，若大于＞Ksp（BaSO4），则析出沉淀，反之，则无．氢离子不参与反应，可根据C=求出．【解析】 c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol•L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol•L-1． Q=c（Ba2+）•c（SO42-）=5.0×10-8mol2•L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀． c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．答：析出沉淀；pH=3．

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考点分析：

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸（0.1000mol/L）来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视    直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为    色，并    为止．
（2）滴定开始和结束时酸式滴定管的液面如图所示，则起始读数为    mL，终点读数为    mL；所用盐酸体积为    mL
（3）下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

请计算待测NaOH溶液的浓度为 mol•L^-1．
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如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为    极．
（2）Pt电极上生成的物质是    ，其质量为    g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：    ：    ：    ．
（4）AgNO₃溶液的浓度    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO₃溶液的pH    ，H₂SO₄溶液的浓度    ，H₂SO₄溶液的pH    ．
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（1）100℃时纯水Kw=1×10^-12 mol²•L-²在该温度下，将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为    ．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=    ．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即达到饱和，则该条件下Ca（OH）₂离子积为Ksp=    ．查看答案

按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：
（1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是    ．
（2）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃饱和溶液混合：    ．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：    ．查看答案

将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（）
①20mL 0.01mol•L^-1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol•L^-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L^-1 AgNO₃溶液．
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞③＞⑤＞②＞①
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞①＞③＞②＞⑤
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试题属性

题型：解答题
难度：中等