Question

将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na₂O₂的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收集该混合气体，其在标准状况下的体积是（ ）
A．11.2L
B．5.6L
C．2.8L
D．22.4L

Answer

碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，发生的反应分别为：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，加入盐酸中的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最后得到的气体为二氧化碳，根据方程式计算．
【解析】
碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，
发生的反应分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
设碳酸氢钠固体加热分解生成xmol二氧化碳，各物质的物质的量根据方程式有以下关系：
则有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
                         x     x
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
x      x      x
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
x     x       2x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 x      2x        x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2x    2x
最后生成混合气体，则还应有氧气生成，即过氧化钠过量，设生成ymol氧气
则有2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，
    2y     4y              y
则有：2x+2x+4y=0.5L×1mol/L
x+y=0.125mol，
最后得到的气体为氧气和二氧化碳的混合物，体积为：0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
故选C．