Question

（1）写出以石墨为电极，H₂、O₂、Na₂SO₄溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______
（2）写出以石墨为电极，H₂、O₂、H₂SO₄溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______
（3）写出以石墨为电极，H₂、O₂、NaOH溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______．

Answer

氢氧燃料电池的负极一定是氢气失电子的过程，在中性和酸性环境下，氢气失电子成为氢离子，而在碱性电解质环境下成为水，正极上一定是氧气得电子的过程，在酸性环境下成为水分子，在碱性和中性环境下生成的是氢氧根离子．
【解析】
（1）氢氧燃料电池的电解质是硫酸钠时，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O，其负极反应为：2H2-4e-=4H+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：2H2-4e-=4H+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）氢氧燃料电池的电解质是酸时，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O①，其负极反应为：2H2-4e-=4H+②，则正极反应为 ①-②，即O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；
（3）氢氧燃料电池的电解质是碱时，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O①，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-③，则负极反应为①-③，即2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O； O2+4e-+2H2O=4OH-；