某中学化学实验小组为了证明和比较SO
2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl
2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______,______
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
B______ D______
(3)装置C的作用是______
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO
2和Cl
2通过浓硫酸的两个目的______、______.
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:______、______,并用离子方程式表示______、______
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?______.
考点分析:
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2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY
2,X原子的结构示意图
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ
2型分子.
(1)m=______,该融雪剂的化学式为______.
(2)Z、W元素的名称为______、______.
(3)下列说法正确的是______.
A.XY
2和WZ
2都为离子化合物
B.XY
2分子中仅含离子键,WZ
2中仅含极性共价键
C.H
2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是______.
A.XY
2的电子式:
B.WZ
2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H
2Z水溶液反应的离子方程式为:Y
2+Z
2-═2Y
-+Z↓
D.用电子式表示XY
2的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H
2O,水的沸点比H
2Z的沸点高,其原因是______.
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有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的电子式为
,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同.
(1)元素A、B、C、D分别是:A______,B______,C______,D______.
(2)D元素在周期表中属第______周期______族.
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:______.
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是______.
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明______;______.
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(1)写出以石墨为电极,H
2、O
2、Na
2SO
4溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______
(2)写出以石墨为电极,H
2、O
2、H
2SO
4溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______
(3)写出以石墨为电极,H
2、O
2、NaOH溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______.
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元素A的原子序数为x,A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n.
(1)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______,当B在A的下一周期时,B的原子序数为______.
(2)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______,当B在A的下一周期时,B的原子序数为______.
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将标准状况下NO
2和O
2按体积比4:1混合后充入一干燥烧瓶中,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为( )
A.
mol•L
-1B.
×
mol•L
-1C.
×
mol•L
-1D.
mol•L
-1
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