满分5 >
高中化学试题 >
反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在2L密闭容器中反应,半分钟内C的物质的量增...
反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在2L密闭容器中反应,半分钟内C的物质的量增加了0.6mol,有关反应速率中正确的是( )
A.v(A)=0.005mol•L-1•s-1
B.v(C)=0.02 mol•L-1•s-1
C.v(B)=0.03mol•L-1•s-1
D.v(A)=0.01 mol•L-1•s-1
考点分析:
相关试题推荐
(1)质量分数为0.365密度为1.19g/cm
3的浓盐酸,计算该盐酸的物质的量浓度;
(2)取上述盐酸50ml,稀释成100mL溶液,加入15g CaCO
3充分产生的气体体积在标准状况下是多少?
(3)将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应,所得溶液的组成是什么?求其物质的量浓度.
查看答案
铜及铜的化合物有多种应用.请回答下面相关问题:
(1)下列两种方法均可以制备CuSO
4①2Cu+O
22CuO CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O ②Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
假如某工厂欲生产CuSO
4,请选择一种方法并说明理由______.
(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因______ 2CuSO
4+2H
2O
查看答案
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO
4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体:Cu
+在酸性条件下发生的反应是:
2Cu
+=Cu
2++Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)在CuSO
4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是
(填氧化剂或还原剂).
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
(填化学式)
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式
.
查看答案
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
.
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):
.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ |
H2SO4 | NaOH | 平均值 |
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm
3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/.则中和热△H=
(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H
2SO
4溶液的温度.
查看答案
用N
A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.在2升2mol/L的(NH
4)
2SO
4溶液中所含的NH
4+的数目是8N
AB.常温常压下,2molCaC
2晶体中含有的阴离子数为2N
AC.14gN
2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5N
AD.标准状况下,11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO
2分子数为3.5N
A
查看答案