将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）反...

将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

（1）根据n=计算锌的物质的量，根据反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算氢气的体积；（2）根据反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算盐酸的物质的量，进而根据c=计算盐酸的物质的量浓度．【解析】 3.25g锌的物质的量为：n===0.05mol，（1）设生成氢气的体积为V， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol 22.4L 0.05mol V V==1.12L，答：反应中生成的H2在标准状况下的体积为1.12L．（2）设反应中HCl的物质的量为x， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol 2mol 0.05mol n n==0.1mol，所以盐酸的物质的量浓度为c===0.5mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度0.5mol/L．

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考点分析：

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（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是______．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入______．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用______加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
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C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D．定容时俯视刻度线______

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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