实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸...

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：______．
①计算 ②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．

（1）假设盐酸的体积为1L，根据密度计算溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，或根据c=计算；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．【解析】（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol， C（HCl）==12.0mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）•V（浓）=C（稀）•V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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