某中学化学实验小组为了证明和比较SO
2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl
2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______,______
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
B______ D______
(3)装置C的作用是______
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO
2和Cl
2通过浓硫酸的两个目的______、______.
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:______、______,并用离子方程式表示______、______
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?______.
考点分析:
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已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体,B是一种有重要用途的气体,C、G都为氧化物,E是一种能使品红溶液褪色的气体,H为红色金属单质,I为空气中含量最多的单质.它们之间的转化关系如图所示:
(1)物质A为______
(2)用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因:______.
(3)G和B生成H、C、I的化学方程式是______ 3Cu+N
2+3H
2O
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CO和H
2的混合气体a克与少量m克的氧气混合,放入装有足量Na
2O
2的密闭容器中连续不断用电火花点燃.则过氧化钠的质量增加了______.
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已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应:3Cl
2+8NH
3=6NH
4Cl+N
2(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目______
(2)当有17g的NH
3被氧化时,生成的NH
4Cl的质量是______.
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(1)写出下列反应的离子方程式.
①Fe
2O
3与稀盐酸反应______
②Al与氢氧化钠溶液反应______
(2)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式.2H
++CO
32-═CO
2↑+H
2O______.
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在标准状况下,0.50molNH
3的体积是______,其中含有的NH
3分子数目是______个,这些NH
3中所含原子数目与______molH
3PO
4分子所含原子数目相等.
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