Question

在真空密闭容器中加入 a mol PH₄I固体，在一定温度下发生反应：
PH₄I（s）PH₃（g ）+HI（g），4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g），
2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂ （g）为c mol，H₂ 为d mol．
求：①平衡后，容器内P₄（g）和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n （P₄）=    ，n （PH₃）=    ．
②a、b、c 三者的关系服从 a＞    （填b、c的代数式）．

Answer

①同时存在三个平衡，H2来自HI和PH3的分解，根据I2为c mol可知，HI分解产生的H2也为c mol，求出PH3分解产生的H2的物质的量，进而根据4PH3（g）P4（g ）+6H2（g）求出n （P4）；
求平衡时PH3的物质的量，则需要求出已分解的PH3，还有PH4I分解出的HI，PH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为PH4I分解出的PH3物质的量，根据PH3分解产生的H2的物质的量，求出已分解的PH3，进而求平衡时n （PH3）；
②利用反应可逆，反应物不会完全分解的原则来确定大于关系．
【解析】
①d mol H2包含HI分解的和PH3分解的，
根据I2为c mol，结合2HI（g）H2（g ）+I2 （g）可知，HI分解产生的H2也为c mol
所以PH3分解产生的H2为（d-c） mol，
根据4PH3（g）P4（g ）+6H2（g）可知，P4物质的量n （P4）=mol，
分解的PH3为×4mol=mol，
PH4I分解出的HI为平衡时的与已分解的之和，即为（b+2c）mol，这个也就是PH4I分解出的PH3物质的量，
所以平衡时PH3物质的量n （PH3）=（b+2c）mol-mol=mol，
故答案为：mol；mol；
②由①可知发生分解的PH4I的物质的量为（b+2c）mol，由于反应可逆，反应物不会完全分解，所以a＞b+2c
故答案为：b+2c．