Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（2）O₂的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？

Answer

根据反应2SO2（g）+O2 （g）  2SO3（g），利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）根据v=计算v（SO2）．
（2）根据转化率的定义计算．
（3）化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，平衡常数K=．
【解析】
利用三段式法计算：
       2SO2（g）+O2 （g）  2SO3（g），
起始：5mol       4mol               0
转化：3mol       1.5mol             3mol
平衡：2mol       2.5mol             3mol
（1）SO2表示该反应的反应速率v（SO2）==0.03mol/（L•min）．
答：SO2表示该反应的反应速率为0.03mol/（L•min）．
（2）O2的转化率为×100%=37.5%．
答：O2的转化率为37.5%．
（3）平衡常数K===9mol-1•L
故答案为：平衡常数为9mol-1•L．