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下列叙述正确的是（ ） A．物质燃烧都是吸热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变...

下列叙述正确的是（ ）
A．物质燃烧都是吸热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D．化学反应中放出的热量就是反应热
A．所有的燃烧反应是放热反应； B．化学反应反应物和生成物能量的大小不同； C．化学反应需加热的不一定是吸热反应； D．热量仅是反应热的一种． 【解析】 A．化学反应放热还是吸热，看化学反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，故A错误； B．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，故B正确； C．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，故C错误； D．化学反应除了放热，还有发光等，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
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在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
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求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=    ，n （PH3）=    ．
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（1）电源A上的a为    极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：    ；
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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是    ．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
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