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高中化学试题
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对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是( ) A.铜片作负极 B.锌片上发生氧化反...
对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是( )
A.铜片作负极
B.锌片上发生氧化反应
C.铜片上有气泡产生
D.导线中有电流通过
锌、铜和稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极. 【解析】 A.该原电池中,铜作正极,故A错误; B.锌所是负极,负极上锌失电子发生氧化反应,故B正确; C.铜片上氢离子得电子生成氢气,所以铜片上有气泡生成,故C正确; D.该装置构成原电池,所以导线中有电流通过,故D正确; 故选A.
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考点分析:
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
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C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
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在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO
2
、4molO
2
,经10min后反应达平衡时有3molSO
2
发生了反应.试计算:
(1)用SO
2
表示该反应的反应速率为多少?
(2)O
2
的转化率为多少?
(3)平衡常数K为多少?
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在真空密闭容器中加入 a mol PH
4
I固体,在一定温度下发生反应:
PH
4
I(s)
PH
3
(g )+HI(g),4PH
3
(g)
P
4
(g )+6H
2
(g),
2HI(g)
H
2
(g )+I
2
(g) 以上三个反应建立平衡后,测得HI为b mol,I
2
(g)为c mol,H
2
为d mol.
求:①平衡后,容器内P
4
(g)和PH
3
的物质的量(用代数式表示):n (P
4
)=
,n (PH
3
)=
.
②a、b、c 三者的关系服从 a>
(填b、c的代数式).
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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