2A⇌B+C在某一温度时,达到平衡.
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是______反应(填放热或吸热);
(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈______态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为______态,C为______态;
(4)若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡______移动(填正向、逆向、不)
考点分析:
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在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N
2H
4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热.已知:
N
2H
4(l)+2H
2O
2(l)═N
2(g)+4H
2O(g)△H=-641.6kJ/mol
H
2O(l)═H
2O(g)△H=+44kJ/mol
若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为______,该反应的热化学方程式为______.
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体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0下列叙述正确的是( )
A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大
B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小
C.若移走部分W,平衡正向移动
D.平衡后移走X,上述反应的△H减小
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T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T
1和T
2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论错误的是( )
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动
C.反应进行前4 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol•
-1D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
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某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO
3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO
3的转化率为20%,则该温度下反应2SO
2(g)+O
2⇌2SO
3(g)的平衡常数为( )
A.8.0×10
2mol
-1•L
B.1.6×10
3mol
-1•L
C.3.2×10
3mol
-1•L
D.4.0×10
2mol
-1•L
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如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:
2CH
3OH+3O
2=2CO
2+4H
2O下列说法正确的是( )
A.右电极为电池的正极,b处通入的物质是空气
B.左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气
C.正极反应式为:CH
3OH+H
2O-6e
-=CO
2+6H
+D.正极反应式为:O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-
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