满分5 > 高中化学试题 >

金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A．Na2O2 B．NaOH C．...

金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A．Na2O2
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaHCO3
先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体 Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠． 【解析】 钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠．      银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液      出现白色固体    白色粉末 （Na）         （Na2O）       （ NaOH ）      （NaOH 潮解）       （ Na2CO3.10H2O ）    （Na2CO3）
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=______mol/．H2的转化率为______．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离           D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正______v逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为______，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为______．

manfen5.com 满分网 查看答案
在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I2）的变化，5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变．    H2+I2（g）⇌2HI（g）
（1）反应的平衡常数的表达式是K=______；
（2）此温度下，平衡常数值为______；
（3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为______．
查看答案
如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为______极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中
也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：______．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了______ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______•moL-1．

manfen5.com 满分网 查看答案
2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不）
查看答案
在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为______，该反应的热化学方程式为______．
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.