用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反...

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；（2）根据V=计算氯气的体积．【解析】（1）n（KMnO4）==0.1mol， 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl 2mol 16mol 5mol 10mol 0.1mol n（HCl） n（Cl2） n（HCl）被氧化则n（HCl）=0.8mol， m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g， n（HCl）被氧化=0.5mol， m（HCl）被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，答：15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；（2）n（Cl2）=0.25mol， m（Cl2）=0.25mol×71g/mol=17.75g， V===5.6L，答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．

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考点分析：

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①______；②______．
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（2）SO₄^2-（CO₃^2-）    ，    ；
（3）NaCl（NaOH）    ，    ；
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试题属性

题型：解答题
难度：中等