Question

用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）2+2NO₂↑+2H₂O电子转移数目    氧化剂    还原剂    氧化产物    还原产物    ；
（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O电子转移数目    氧化剂    还原剂    氧化产物    还原产物    ；
（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O电子转移数目    氧化剂    还原剂    氧化产物    还原产物    ．

Answer

根据得失电子判断氧化剂、还原剂；根据氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物判断；氧化剂、还原剂得失电子相等的数值为转移电子数．
【解析】
（1）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物；其得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2．
故答案为：2；HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO2；
（2）方程式H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，所以H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2．
故答案为：2；H2SO4；H2S；S；SO2；
（3）方程式C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O中化合价的变化为：C→CO2，C元素由0价→+4价，一个C原子失去4个电子，所以C是还原剂，CO2是氧化产物；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得1个电子，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是4，所以其转移电子数为4．
故答案为：4；HNO3；C；CO2；NO2；