Question

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484kJ•mol^-1
C．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=+242kJ•mol^-1
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484kJ•mol^-1

Answer

A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
【解析】
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．