工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．
（1）粗盐中含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl
2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na
2CO
3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na
2CO
3溶液后相关化学反应的离子方程式：______．
（2）本工艺流程中先后制得Br
2、CaSO
4、Mg（OH）
2，能否按Br
2、Mg（OH）
2、CaSO
4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．
A．Cl
- B．Na
+ C．OH
- D．Cl
2（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：
①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______ CO+H
2，CO+H
2O
CO
2+H
2
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工业上金属铝的生产是以Al
2O
3为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al
2O
3
4Al+3O
2注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na
3AlF
6）的作用是______．．
（2）铝的最外层电子数______，在周期表中的位置是______．
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．阴极和阳极均由______材料做成；电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
（4）在标准状况下产生67.2L氧气，可得到金属铝______克．
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